Названия и формулы важнейших кислот и солей

Формула кислоты Название кислоты Название соли Соответствующий оксид
HCl Соляная Хлориды ----
HI Йодоводородная Иодиды ----
HBr Бромоводородная Бромиды ----
HF Плавиковая Фториды ----
HNO3 Азотная Нитраты N2O5
H2SO4 Серная Сульфаты SO3
H2SO3 Сернистая Сульфиты SO2
H2S Сероводородная Сульфиды ----
H2CO3 Угольная Карбонаты CO2
H2SiO3 Кремниевая Силикаты SiO2
HNO2 Азотистая Нитриты N2O3
H3PO4 Фосфорная Фосфаты P2O5
H3PO3 Фосфористая Фосфиты P2O3
H2CrO4 Хромовая Хроматы CrO3
H2Cr2O7 Двухромовая Бихроматы CrO3
HMnO4 Марганцовая Перманганаты Mn2O7
HClO4 Хлорная Перхлораты Cl2O7

Кислоты в лаборатории можно получить:

1) при растворении кислотных оксидов в воде:

N2O5 + H2O → 2HNO3;

CrO3 + H2O → H2CrO4;

2) при взаимодействии солей с сильными кислотами:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3¯ + 2NaCl;

Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2¯ + 2HNO3.

Кислоты взаимодействуют с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и солями:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2­;

Cu + 4HNO3(концентр.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4¯ + 2H2O;

2HBr + MgO → MgBr2 + H2O;

6HI + Al2O3 → 2AlBr3 + 3H2O;

H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;

AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3.

Обычно кислоты взаимодействуют только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряжения стоят до водорода, при этом выделяется свободный водород. С малоактивными металлами (в электрохимическом ряду напряжения стоят после водорода) такие кислоты не взаимодействуют. Кислоты, являющиеся сильными окислителями (азотная, концентрированная серная), реагируют со всеми металлами, за исключением благородных (золото, платина), но при этом выделяется не водород, а вода и оксид, например, SO2 или NO2.

Солью называют продукт замещения водорода в кислоте на металл.

Все соли делятся на:

средние – NaCl, K2CO3, KMnO4, Ca3(PO4)2 и др.;

кислые – NaHCO3, KH2PO4;

основные – CuOHCl, Fe(OH)2NO3.

Средней солью называется продукт полного замещения ионов водорода в молекуле кислоты атомами металла.

Кислые соли содержат атомы водорода, способные участвовать в химических обменных реакциях. В кислых солях произошло неполное замещение атомов водорода атомами металла.

Основные соли – это продукт неполного замещения гидроксо-групп оснований многовалентных металлов кислотными остатками. Основные соли всегда содержат гидроксогруппу.

Средние соли получают взаимодействием:

1) кислоты и основания:

NaOH + HCl → NaCl + H2O;

2) кислоты и основного оксида:



H2SO4 + CaO → CaSO4¯ + H2O;

3) кислотного оксида и основания:

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O;

4) кислотного и основного оксидов:

MgO + CO2 → MgCO3;

5) металла с кислотой:

Fe + 6HNO3(концентр.) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O;

6) двух солей:

AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;

7) соли и кислоты:

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3¯;

8) соли и щелочи:

CuSO4 + 2CsOH → Cu(OH)2¯ + Cs2SO4.

Кислые соли получают:

1) при нейтрализации многоосновных кислот щелочью в избытке кислоты:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O;

2) при взаимодействии средних солей с кислотами:

СaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2;

3) при гидролизе солей, образованных слабой кислотой:

Na2S + H2O → NaHS + NaOH.

Основные соли получают:

1) при реакции между основанием многовалентного металла и кислотой в избытке основания:

Cu(OH)2 + HCl → CuOHCl + H2O;

2) при взаимодействии средних солей со щелочами:

СuCl2 + KOH → CuOHCl + KCl;

3) при гидролизе средних солей, образованных слабыми основаниями:

AlCl3 +H2O → AlOHCl2 + HCl.

Соли могут взаимодействовать с кислотами, щелочами, другими солями, с водой (реакция гидролиза):

2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3¯ + 3NaCl;

Na2S + NiCl2 → NiS¯ + 2NaCl.

В любом случае реакция ионного обмена идет до конца только тогда, когда образуется малорастворимое, газообразное или слабо диссоциирующее соединение.

Кроме того, соли могут взаимодействовать с металлами при условии, что металл более активный (имеет более отрицательный электродный потенциал), чем металл, входящий в состав соли:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Для солей также характерны реакции разложения:

BaCO3 → BaO + CO2­;

2KClO3 → 2KCl + 3O2­.

Лабораторная работа №1

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА

ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ И СОЛЕЙ

Опыт 1. Получение щелочей.

1.1. Взаимодействие металла с водой.

В кристаллизатор или фарфоровую чашечку налейте дистиллированной воды (примерно 1/2 сосуда). Получите у преподавателя кусочек металлического натрия, предварительно подсушенного фильтровальной бумагой. Бросьте кусочек натрия в кристаллизатор с водой. По окончании реакции добавьте несколько капель фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, составьте уравнение реакции. Назовите полученное соединение, запишите его структурную формулу.



1.2. Взаимодействие оксида металла с водой.

В пробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и поместите в нее комочек CaO, тщательно перемешайте, добавьте 1 – 2 капли фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции. Назовите полученное соединение, дайте его структурную формулу.


ne-mogli-bi-vi-soobshit-vashe-mnenie-po-povodu-lyudej-kotorie-govoryat-chto-imi-rukovodyat-uchitelya-mudrosti-iyulavgust-86.html
ne-mogut-sushestvovat-po-otdelnosti-oni-dve-storoni-odnoj-medali-zadacha-engelov-sledit-chtobi-dobro-pereveshivalo-i-po-neobhodimosti-vmeshivatsya-v-zhizn.html
    PR.RU™